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电力电子技术知识点总结的方法如下：

1、抓住主线，理清思路：电力电子技术的主要内容包括电力二极管、晶闸管、MOSFET和IGBT等器件的基本原理、特性与选用，以及整流、逆变、直流变换和交流变换等基本电路的结构、工作原理和设计方法。因此，可以沿着这条主线进行梳理，将知识点串联起来。

2、注重理解，掌握规律：电力电子技术中的很多知识点需要理解其物理意义和内部机制，例如器件的内部结构和工作原理、电路的能量转换过程等。因此，要注重对基本概念和规律的理解，以便更好地掌握和运用。

3、对比分析，加深理解：电力电子技术中有很多相似或相近的概念和知识点，例如不同类型器件的特性和应用场合、不同电路的工作原理和优缺点等。通过对比分析，可以更好地理解它们的异同点和应用场景。

4、总结图表，加强记忆：图表是一种很好的总结和记忆工具，可以将复杂的知识点简化为直观的图表。例如，可以绘制器件的结构图、电路的波形图和能量转换图等，以便更好地理解和记忆。

5、实践应用，加深认识：电力电子技术是一门实践性很强的学科，通过实验、课程设计和实际工程应用等方式，可以更好地理解知识点并加以运用。

电力电子技术的相关知识

1、电力电子技术是利用电力电子器件对电能进行转换和控制的技术，它涉及到电力、电子、控制等多个领域，是现代电力系统中非常重要的技术之一。

2、电力电子器件：电力电子器件是电力电子技术的核心，它可以分为半导体器件、真空器件和复合器件等。其中，半导体器件是最常用的电力电子器件，如二极管、晶体管、场效应管等。

3、电力电子电路：电力电子电路是利用电力电子器件组成的电路，它可以实现对电能的转换和控制。常见的电力电子电路包括整流电路、逆变电路、直流变换电路和交流变换电路等。

4、电力电子技术的应用：电力电子技术广泛应用于电力系统、工业自动化、新能源等领域。例如，在电力系统中的应用可以实现稳定控制、潮流控制、电能质量改善等；在工业自动化领域中的应用可以实现电机控制、生产线自动化等。

5、电力电子技术的未来发展：随着新能源和智能电网等技术的不断发展，电力电子技术在未来将面临更多的挑战和机遇。未来的电力电子技术将更加注重节能、环保和智能化，如发展更高效的电能转换技术、研究新的控制策略等。

初三化学知识点总结完整版

初三物理知识点有多少同学们知道吗？如果不知道请往下看。下面是由我为大家整理的“初三物理上册知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

初三物理上册知识点总结

　九年级物理上册知识点归纳一

　 能量与做功

1、做功

　物理学中规定：作用在物体上的力，使物体在力的方向上通过了一段距离，就说这个力对物体做了机械功(简称“做功”)。

　 2、做功的两个必要的因素 ：

　(1)作用在物体上的力;

　(2)物体在力的方向上通过的距离。

3、功的计算方法：

　定义：力对物体做的功，等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。

　公式：功=力×距离，即 W=F·s

　单位：在国际单位制中，功W的单位：牛·米(N·m)或焦耳(J)

　1J的物理意义：1 N的力，使物体力的方向上通过1m的距离所做的功为1J。

　即：1J=1N×1m=1 N·m

　注意：在运算过程中，力F的单位：牛(N);距离s的单位：米(m);

　 4、机械功原理

　⑴使用机械只能省力或省距离，但不能省功。

　⑵机械功原理是机械的重要定律，是能量守恒在机械中的体现。

　 5、功率

　⑴功率概念：物理学中，把单位时间里做的功叫做功率。

　⑵功率的物理意义：功率是表示做功快慢的物理量。

　⑶功率计算公式：功率=功/时间

　符号表达式：P=W/ t推导式p=Fv(F单位是N，V单位是m/s)

　⑷功率的单位：在国际单位制中，功的单位是焦耳，时间的单位是秒，功率的单位是焦耳/秒，它有一个专门名称叫瓦特，简称瓦，符号是W，这个单位是为了纪念英国物理学家瓦特而用他的名字命名的。1W= 1 J / s

　 6、机械效率

　⑴机械效率的定义：有用功与总功的比。

　⑵公式：

　⑶有用功(W有用)：克服物体的重力所做的功 W=Gh。

　⑷额外功(W额外)：克服机械自身的重力和摩擦力所做的功。

　⑸总功(W总)：动力对机械所做的功W=FS。

　⑹总功等于用功和额外功的总和，即W总=W有用+W额外。

　 7、“能量”的概念：物体具有做功的本领，就说物体具有能。

　总结：在物理学中，能量和做功有密切的联系，能量反映了物体做功的本领。一个物体能做的功越多，这个物体的能量就越大。

　⑴动能：物体由于运动而具有的能。

　⑵重力势能：物体由于被举高而具有的能。

　⑶弹性势能：物体由于发生弹性形变而具有的能。

　质量相同时，速度越大的物体能做的功越多，表明它具有的动能越大;速度相同时，质量越大的物体能做的功越多，表明它具有的动能大。

　物体被举得越高，质量越大，它具有的重力势能就越大。物体具有的动能和势能是可以相互转化的。

　 8、内能与热量

　⑴内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和叫内能。

　⑵物体的内能与温度有关：物体的温度越高，分子运动速度越快，内能就越大。

　⑶热运动：物体内部大量分子的无规则运动。

　⑷改变物体内能的方法：做功和热传递，这两种方法对改变物体的内能是等效的。

　⑸物体对外做功，物体的内能减小;外界对物体做功，物体的内能增大。

　⑹物体吸收热量，当温度升高时，物体内能增大;物体放出热量，当温度降低时，物体内能减小。

　⑺所有能量的单位都是：焦耳。

　⑻热量(Q)：在热传递过程中，传递能量的多少叫热量。(物体含有多少热量的说法是错误的)

　⑼比热(c )：单位质量的某种物质温度升高(或降低)1℃，吸收(或放出)的热量叫做这种物质的比热。

　⑽比热是物质的一种属性，它不随物质的体积、质量、形状、位置、温度的改变而改变，只要物质相同，比热就相同。

　⑾比热的单位是：焦耳/(千克·℃)，读作：焦耳每千克摄氏度。

　⑿水的比热是：C=4.2×103焦耳/(千克·℃)，它表示的物理意义是：每千克的水当温度升高(或降低)1℃时，吸收(或放出)的热量是4.2×103焦耳。

　⒀热量的计算：① Q吸=cm(t-t0)=cm△t升 (Q吸是吸收热量，单位是焦耳;c 是物体比热，单位是：焦/(千克·℃);m是质量;t0 是初始温度;t是后来的温度。)② Q放 =cm(t0-t)=cm△t降

　⒁能量守恒定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移过程中，能量的总量保持不变。

　 9、内能与热机

　⑴燃烧值q ：1千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫热值。单位是：焦耳/千克。

　⑵燃料燃烧放出热量计算：Q放 =qm或者Q放 =qv;(Q放是热量，单位是：焦耳;q是热值，单位是：焦/千克;m 是质量，单位是：千克。)，有时候气体的热值可以用 Q放 =qv计算(Q放是热量，单位是：焦耳;q是热值，单位是：焦/立方米;v是体积，单位是：立方米。)

　⑶利用内能可以加热，也可以做功。

　⑷内燃机可分为汽油机和柴油机，它们一个工作循环由吸气、压缩、做功和排气四个冲程。一个工作循环中对外做功1次，活塞往复2次，曲轴飞轮转2周。

　⑸热机的效率：用来做有用功的那部分能量和燃料完全燃烧放出的能量之比，叫热机的效率。热机的效率是热机性能的一个重要指标。

　⑹在热机的各种损失中，废气带走的能量最多，设法利用废气的能量，是提高燃料利用率的重要措施。

　电学初步

1、静电现象：

　⑴摩擦可以使物体带电，带电体具有吸引轻小物体的性质。

　⑵摩擦起电实质：电荷从一个物体转移到另一个物体，使物体显示出带电的状态。

　⑶正电荷：与丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷相同，叫正电荷;负电荷：与毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电荷相同，叫负电荷。

　⑷电荷间的相互作用：同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。

　⑸要知道物体是否带电，可使用验电器;验电器的原理：同种电荷互相排斥。

　⑹闪电是一种瞬间发生的大规模放电现象。

2、电路

　电路：用导线把电源、用电器、开关等连接起来组成的电的路径。

　⑴各元件的作用：用电器：利用电来工作。电源：供电;开关：控制电路通断;导线：连接电路，形成电流的路径;

　⑵短路：导线不经过用电器直接跟电源两极连接的电路，叫短路。整个电路短路是指电源两端短接，这时整个电路电阻很小，电流很大，电路强烈发热，会损坏电源甚至引起火灾。做实验时，一定要避免短路;家庭用电时也要注意防止短路。

　⑶画的电路图说明注意事项：⑴用统一规定的符号;⑵连线要横平竖直;⑶线路要简洁、整齐、美观。

　⑷通路是指闭合开关接通电路，电流流过用电器，使用电器进行工作的状态。断路是指电路被切断，电路中没有电流通过的状态。

　⑸串联电路、并联电路的区别

　(识别串联电路与并联电路的方法：⑴路径法⑵拆除法⑶支点法)

　 3、电流

　电流是指电荷的定向移动。电流的大小称为电流强度(简称电流，符号为I)，国际单位是安培，符号为A。电流方向规定：正电荷运动的方向为电流方向，自由电子移动的方向与电流方向相反。

　⑴电流表的读数：一看量程，二算分度值，三读数。

　⑵电流表的接法：①电流表必须串联在电路中;②使电流从电流表的“+”接线柱流入，从“-”接线柱流出;③通过电流表的电流不能超过其量程;④严禁将电流表与电源或用电器并联。(注意：①在不超过最大测量值的情况下，应尽量使用较小的量程测量，对于同一个电流表来说，量程越小测量结果越精确;②在不能估计被测电流大小的情况下，可先用最大的量程试触，根据情况选用合适的量程。)

　⑶串联电路的电流特点：串联电路中的电流处处相等;并联电路中的电流特点：并联电路干路中的电流等于各支路电流之和。

　 4、电压

　电压的单位：伏、千伏、毫伏。电源是提供电压的'装置，电压使电荷定向移动形成电流原因.

　⑴生活中常见的电压值：一节干电池电压1.5V;一节蓄电池电压2V;我国生活用电电压220V;对人体安全电压≤36V。

　⑵串联电路中的电压规律：串联电路中总电压等于各部分电压之和;并联电路中的电压规律：并联电路中各支路的电压相等。

　 5、电阻

　物理学中把导体对电流阻碍作用的大小叫电阻。电阻的符号：R

　⑴电阻的单位：欧姆;符号：Ω

　⑵单位换算关系： 1MΩ=1000kΩ 1 kΩ=1000Ω

6、电阻相关特性

　导体的电阻与导体的材料、长度、横截面积有关

　⑴长度相同、横截面积相同，材料不同，电阻不同;

　⑵材料相同、长度相同，横截面积越大，电阻越小。

　⑶材料相同、横截面积相同，长度越长，电阻越大;

　⑷对大多数导体来说，温度越高，电阻越大。

7、电阻分类

　保持阻值不变的电阻简称定值电阻。可以调节变化的电阻简称可变电阻

　 8、滑动变阻器的结构：

　⑴金属杆：金属杆的电阻很小，其两端接线柱间的电阻值几乎为零，可以忽略不计;

　⑵电阻丝：圆筒上缠绕的是表面涂有绝缘层的电阻丝，其阻值较大，标牌上所标的“50Ω”即指电阻丝两端接线柱间的电阻值;

　⑶滑片：滑片可以在金属杆上左右移动，滑片的上部与金属杆相连，下端通过电阻丝的接触滑道(刮去绝缘层的部分)与电阻丝相连通。

　⑷接线柱：有四个接线柱，一上一下接入电路时，能起到变阻作用。连接电路时，要断开开关，滑动变阻器的滑片要调到阻值最大的位置

　⑸滑动变阻器的原理：通过改变连入电路的电阻丝的长度来改变接入电路中电阻的大小。

　 9、欧姆定律：

　导体中的电流跟导体两端的电压成正比，跟这段导体的电阻成反比.欧姆定律公式：I=U/R欧姆定律公式变形式：U=IR R=U/IR

10、欧姆定律意义

　欧姆定律的物理意义：揭示了“导体中的电流由导体两端的电压和导体的电阻决定”这一制约关系。

　 11、伏安法测电阻：

　把导体接入电路，使导体中通过电流，用电压表测出灯泡两端的电压，用电流表测出通过灯泡的电流，再用欧姆定律公式算出灯泡的电阻。

　电功和电功率

　1. 电功(W)：电流所做的功叫电功

　2. 电功的单位：国际的单位：国际单位：焦耳。常用单位有：度(千瓦时)，1度=1千瓦时=3.6×106焦耳。

　3. 测量电功的工具：电能表(电度表)

　4. 电功计算公式：W=UIt(式中单位W→焦(J);U→伏(V);I→安(A);t→秒)

　5. 利用W=UIt计算电功时注意：①式中的W.U.I和t是在同一段电路;②计算时单位要统一;③已知任意的三个量都可以求出第四个量。

　6. 计算电功还可用以下公式：W=I2Rt ;W=Pt;Q=It(Q是电量);

　7. 电功率(P)：电流在单位时间内做的功。单位有：瓦特(国际);常用单位有：千瓦

　8. 计算电功率公式：P=W/t=UI(式中单位P→瓦(w);W→焦(J);t→秒(s);U→伏(V); I→安(A)

　9. 利用计算时单位要统一，①如果W用焦、t用秒，则P的单位是瓦;②如果W用千瓦时、t用小时，则P的单位是千瓦。

　10.计算电功率还可用右公式：P=I2R和P=U2/R

　11.额定电压(U0)：用电器正常工作的电压。

　12.额定功率(P0)：用电器在额定电压下的功率。

　13.实际电压(U)：实际加在用电器两端的电压。

　14.实际功率(P)：用电器在实际电压下的功率。

　当U > U0时，则P > P0 ;灯很亮，易烧坏。

　当U < U0时，则P < P0 ;灯很暗，

　当U = U0时，则P = P0 ;正常发光。

　(同一个电阻或灯炮，接在不同的电压下使用，则有;如：当实际电压是额定电压的一半时，则实际功率就是额定功率的1/4。例“220V100W”是表示额定电压是220伏，额定功率是100瓦的灯泡如果接在110伏的电路中，则实际功率是25瓦。)

　15.焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比。

　16.焦耳定律公式：Q=I2Rt ，(式中单位Q→焦;I→安(A);R→欧(Ω);t→秒。)

　17.当电流通过导体做的功(电功)全部用来产生热量(电热)，则有W=Q，可用电功公式来计算Q(如电热器，电阻就是这样的。)

拓展阅读：初三物理上册目录

　第十一章 多彩的物质世界

　一、宇宙和微观世界

　二、质量

　三、密度

　四、测量物质的密度

　五、密度与社会生活

　第十二章 运动和力

　一、运动的描述

　二、运动的快慢

　三、长度、时间及其测量

　四、力

　五、牛顿第一定律

　六、二力平衡

　第十三章 力和机械

　一、弹力 弹簧测力计

　二、重力

　三、摩擦力

　四、杠杆

　五、其他简单机械

　第十四章 压强和浮力

　一、压强

　二、液体的压强

　三、大气压强

　四、流体压强与流速的关系

　五、浮力

　六、浮力的利用

　无处不在的能量

　第十五章 功和机械能

　一、功

　二、机械效率

　三、功率

　四、动能和势能

　五、机械能及其转化

　第十六章 热和能

　一、分子热运动

　二、内能

　三、比热容

　四、热机

　五、能量的转化和守恒

　第十七章 能源与可持续发展

　一、能源家族

　二、核能

　三、太阳能

　四、能源革命

　五、能源与可持续发展

高一化学必修一知识点总结2022

　一、药品的取用原则

　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

　3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

　二、固体药品的取用

　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

　2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

　3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

　二、液体药品(存放在细口瓶)的取用

　1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

　吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　3、量筒的使用

　a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

　读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

　b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

　注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

　三、酒精灯的使用

　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

　外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

　1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

　2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　四、活动探究

　1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9

　2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

　六、绿色化学的特点：p6

　第二单元：我们周围的空气

　一、基本概念

　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

　化学变化的本质特征：生成一、基本概念

　新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

　7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。

　8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

　9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

　10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab

　11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

　12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

　14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

　二、空气的成分

　1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23

　问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)

　(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

　2、空气的成分：

　n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

　3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

　4、氮气的用途：p24

　5、稀有气体的性质和用途：p25

　6、空气的污染：(空气质量日报、预报)

　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

　(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：so2 co 氮的氧化物等。

　三、氧气的性质

　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　(2)氧气与一些物质的反应：

　参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

　硫 s + o2 ==so2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

　铝箔 4al + 3o2 ==2al2o3

　碳 c+o2==co2

　铁3fe + 2o2 == fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

　磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (产生白烟，生成白色固体p2o5)

　四、氧气的实验室制法

　1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

　2、反应的原理：

　(1)过氧化氢 水+氧气

　(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)

　(3)氯酸钾 氯化钾+氧气

　3、实验装置p34、p35

　4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

　5、操作步骤：

　查：检查装置的气密性。如p37

　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

　定：将试管固定在铁架台上

　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

　收：用排水法收集氧气

　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

　熄：熄灭酒精灯。

　6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

　7、验满方法：

　(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

　8、注意事项：

　(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

　(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

　(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

　(4)铁夹要夹在试管的`中上部(离试管口约1/3处)。

　(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

　(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

　(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

　(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

　(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

　(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

　五、氧气的工业制法——分离液态空气法

　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

　第三单元：自然界的水

　一、水的组成

　1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

　2、一正氧、二负氢

　实验 现象 表达式

　电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气(分解反应)

　2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

　3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

　4、水的性质

　(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

　(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

　二、氢气

　1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

　2、化学性质——可燃性。

　在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

　注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

　三、分子

　1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　2、分子的特征：

　(1)分子很小，质量和体积都很小

　(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

　(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)

　3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

　a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?

　b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?

　c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?

　d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?

　e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

　四、原子

　1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

　2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

　3、分子与原子的比较：

　原子 分子 备注

　概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗?

　相似性 小，轻，有间隔。

　同种原子性质相同;

　不同种原子性质不同; 小，轻，有间隔。同种分子性质相同;

　不同种分子性质不同;

　相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

　相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。

　无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种?

　五、物质的分类、组成、构成

　1、物质由元素组成

　2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

　3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物

　六、水的净化

　1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

　2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

　3、硬水和软水

　(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

　(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

　七、物质的分类方法

　1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)

　2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

　八、爱护水资源

　1、人类拥有的水资源p57—p59

　2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

　3、爱护水资源——节水标志

　(1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

　(2)防治水体污染的办法：a、减少污染物的产生b、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 c、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 d、生活污水集中处理后再排放。

　第四单元 物质构成的奥妙

　一、原子的构成：

　质子：1个质子带1个单位正电荷

　原子核(+)

　中子：不带电

　原子

　不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷

　1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)

　注意：

　1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。

　2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

　三、元素：

　1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

　2、地壳中各元素含量顺序：o si al fe

　含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素

　3、元素、原子的区别和联系

　元素 原子

　概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。

　区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

　使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。

　举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

　联系 元素的最小粒子

　元素=================================原子

　一类原子的总称

　4、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子

　例如：o的意义： n的意义：

　5、元素符号的书写：记住常见元素的符号

　金属元素

　6、元素的分类

　非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素

　7、元素周期表

　四、离子

　1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

　2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

　3、元素的性质与最外层电子数的关系

　a、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。

　b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

　c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

　4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

　原子得电子—带负电—形成阴离子

　原子失电子—带正电—形成阳离子

　5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

　五、化学式

　1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

　2、意义：

　(1).表示一种物质;

　(2).表示组成这种物质的元素;

　(3).表示各种元素原子的个数比;

　(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

　例如：ho2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;

　水是由水分子构成的;

　水分子是由氢原子和氧原子构成;

　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

　六、化合价

　1、o通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

　2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

　3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

　4、记住常见元素的化合价

　七、

　1、元素符号前的数字：表示原子个数 2n

　2、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o

　3、离子符号前面的数字：表示离子个数

　4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+

　5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

　6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o

　八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　如: h2o的相对分子质量=1×2+16=18 co2的相对分子质量=12+16×2=44

　nacl的相对分子质量=23+35.5=58.5 kclo3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5

　根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.

　如:在 h2o 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8

　co2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8

　如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数

　1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80

　2.再计算氮元素的质量分数：

　第六单元：碳和碳的氧化物

　一、碳的几种单质

　1.金刚石(色散性好，坚硬)

　2.石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温)

　3.c60(由分子构成)

　性质：1.常温下不活泼

　2.可燃性c+ o2==(点燃) co2 2c+ o2== 2co

　3.还原性c+2cuo==2cu+ co2

　4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

　2.焦炭 炼钢

　3.炭黑 颜料

　二、co 2的实验室制法

　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

　化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

　与水反应co2+ h2o== h2+ co3

　与石灰水反应co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

　2.石灰石(或大理石)和稀盐酸

　3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

　4.实验装置：固液常温下

　收集方法 向上排空气法

　5.检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口

　6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

　三、co的性质

　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水

　化学性质：可燃性2co+ o2== 2co2

　还原性co+cuo==cu+ co2

　毒性：使人由于缺氧而中毒

　第七单元 燃料及其作用

　一、 燃烧的条件

　1. 可燃物

　2. 氧气(或空气)

　3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

　二、 灭火的原理和方法

　1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离

　2. 隔绝氧气和空气

　3. 是温度降到着火点一下

　三、 化石燃料：

　煤，石油和天然气

　化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染

　四、 清洁燃料：

　乙醇和天然气

　五、 能源

　1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能

　这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染

　第八单元：金属和金属材料

　一、 金属活动顺序表：

　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　金 属 活 动 性 依 次 减 弱

　二、金属材料

　1.纯金属 铜 铁 铝 钛

　2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

　3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

　三、金属性质

　1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

　2.化学性质：金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

　2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo

　金属与酸反应mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

　mg+ h2so4==mgso4+h2↑

　2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

　2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

　zn+2hcl==zncl2+h2↑

　zn+2h2so4==znso4+h2↑

　fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

　金属与溶液反应2al+3cuso4==al(so4)+3cu

　cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

　四、金属资源的利用

　1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石

　2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

　3.设备：高炉

　2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

　2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

　3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品

　很多同学在复习化学必修一时，因为没有做过系统的总结，导致复习效率低下。下面是由我为大家整理的“高一化学必修一知识点总结2022”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　高一化学必修一知识点

　一、元素周期表的规律：

　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

　二、原子结构知识中的八种决定关系：

　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

　因为原子中质子数=核电荷数。

　②质子数决定元素的种类。

　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

　因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

　化学能与热能

　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　2、常见的放热反应和吸热反应

　常见的放热反应：

　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　②酸碱中和反应。

　③金属与酸反应制取氢气。

　④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

　常见的吸热反应：

　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　3、能源的分类：

　思考一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。

　点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

　 高一化学必修一常考知识

　一、金属+盐溶液→新金属+新盐中：

　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

　③在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

　二、物质燃烧时的影响因素：

　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 ④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　三、、影响物质溶解的因素：

　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　③溶剂。选用的'溶剂不同物质的溶解性也不同。

　 拓展阅读：高考化学复习注意事项

　一、要集中精力，做好复习工作。高三是高考前最后的冲刺阶段，时间紧张，在这么关键的时间里，同学们一定要集中精力，做好复习工作。要稳定情绪，抛开其他杂念，全力以赴地迎接高考。

　二、要紧跟学校教师课堂教学，按照老师的指导做好每部分的专项复习。在复习阶段，要跟紧学校教师的复习步骤，在教师的指导下做好每个部分的专项复习，并在此基础上做好各个知识板块的典型习题。

　三、复习过程中，要注意发现问题，及时解决。在复习的过程中，同学们要注意发现问题及时解决。有没有搞懂的知识点，要及时请教老师或者和同学商讨。问题不过夜，发现一个问题解决一个问题。每复习一个知识点，就牢牢地掌握这个知识点。

　四、在抓住主干知识，落实基础的前提下，做好成套的练习。高考的复习，除了要抓住主干知识点，落实基础，也要在此基础上，做些成套的练习。因为理科综合试卷包括物理、化学、生物三科，满分是300分，考察时间是2个半小时。三科时间如何分配，需要不断的练习，按自己的特点合理分配。

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