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相对分子量或原子量
44.01
密度
1.977g/L(相对密度1.53(以空气的平均密度(1.29g/L)为基准)
熔点(℃)
-56.6(5270帕)
沸点(℃)
-78.48(升华)
形状
无色,无味气体。
溶解情况
溶于水(体积比1:1),部分生成碳酸。为微溶于水,注意:不是易溶,可溶。
用途
气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业,并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。
制备或来源
可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石(CaCO?6?1)、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得。
是石灰、发酵等工业的副产品。
结构式
O=C=O
分子式
CO?6?0
民间制法
小苏打+白醋
其他
表示一个碳原子和两个氧原子结合而成。
C原子以sp杂化轨道形成σ键。分子形状为直线形。非极性分子。
在CO?6?0分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。 C原子的两个sp杂化轨道分别与一个O原子生成两个δ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键。因此,缩短了碳—氧原子间地距离,使CO?6?0中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道,CO?6?0为直线型分子。
能被液化成液体二氧化碳,相对密度1.101(-37℃),沸点-78.5℃(升华)。
液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳,俗称干冰。
二氧化碳化学式为CO?6?0,碳氧化物之一,是一种无机物,常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水,并生成碳酸。(碳酸饮料基本原理)可以使澄清的石灰水变浑浊,做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。
二氧化碳在焊接领域应用广泛.
如:二氧化碳气体保护焊,是目前生产中应用最多的方法
固态二氧化碳俗称干冰[1],升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾。 二氧化碳球棍模型
二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,常温下密度比空气略大,受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂,但Mg燃烧时不能用CO?6?0来灭火,因为:2Mg+CO?6?0=2MgO+C(点燃)
二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料。
空气中含有约0.03%二氧化碳,但由于人类活动(如化石燃料燃烧)影响,近年来二氧化碳含量猛增,导致温室效应,全球气候变暖,冰川融化,海平面升高.......旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效,有望通过国际合作遏止温室效应。
二氧化碳密度为1.977g/L,熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压),沸点-78.5℃(升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,是一种低温致冷剂,密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水,20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳,一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定,没有可燃性,一般不支持燃烧,但活泼金属可在二氧化碳中燃烧,如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物,可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒、但空气中二氧化碳含量过高时,也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03%,人呼出的气体中二氧化碳约占4%。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳,工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。
二氧化碳与水反应所生成的酸性物质碳酸,能使紫色石蕊变红。加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色。
H?6?0O+CO?6?0=H?6?0CO?6?1
H?6?0CO?6?1=H?6?0O+CO?6?0?1?8
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,生成碳酸钙沉淀,可以用此判断集气瓶内气体是否二氧化碳。具体反应如下:
Ca(OH)?6?0+CO?6?0=CaCO?6?1?1?0+H?6?0O
你说的是初三的吧,首先要知道最先是拉瓦锡分析空气成分,然后要把红磷在空气里燃烧的现象,文字表达试,化学方程式记住,接下来就是空气主要成分,按照体积计算,氮气占78%氧气占21%,搞清楚纯净物和混合物的概念并能具体分辨,然后是氮气的用途,氧气的用途,稀有气体的用途,接下来就是氧气的物理性质,不易溶于水,碳在纯氧中燃烧的化学方程式和现象,硫在空气和在纯氧中燃烧的现象和方程式,铁在纯氧中燃烧的现象和化学方程式,搞清楚什么叫化合反应,空气污染导致的最主要的3个问题,酸雨,温室效应,臭氧空洞,实验室制取氧气的3个反应以及用高锰酸钾制氧气的实验中要注意的问题,当然没有一条一条的帮你列出,上课都抄得有笔记吧,好好复习哦
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